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<title>Phosphoroxide</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Phosphoroxide</h1>

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</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr">Die Phosphoroxide sind eine Reihe <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemischer Verbindungen</a> aus Phosphor und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>. Diese beinhalten eine käfigartige P4O6–Grundstruktur. Diese lässt sich formal vom P4–Tetraeder ableiten, wobei alle sechs PP-Bindungen durch gewinkelte POP-Brücken ersetzt sind. Durch die stufenweise Oxidation der Phosphoratome bzw. Einführung zusätzlicher PO-Doppelbindungen erhält man fünf verschiedene Phosphoroxide der allgemeinen Formel P4On (n=6–10, 18).<a href="#cite_note-HoWi-1">[1]</a>

<caption>Phosphoroxide<a href="#cite_note-Roempp-2">[2]</a><a href="#cite_note-Steudel-3">[3]</a>

</caption>

<td>Name

</td>

<th style="text-align:center">Formel

</th>

<th style="text-align:center">Strukturformel

</th>

<td>CAS-Nummer

</td>

<td>Molmasse

</td>

<td><a href="Punktgruppe" title="Punktgruppe">Molekülsymmetrie</a>

</td>

<td>Schmelzpunkt

</td>

<td>Bemerkungen

</td></tr>

<tr>

<td>Tetraphosphorhexaoxid <a href="Phosphortrioxid" title="Phosphortrioxid">Phosphortrioxid</a> Phosphor(III)-oxid

</td>

<td style="text-align:center">P4O6

</td>

</td>

</td>

<td style="text-align:center">219,89 g·mol−1

</td>

<td style="text-align:center">Td

</td>

<td style="text-align:center">24 °C

</td>

<td>wachsweiche, weiße Kristalle

</td></tr>

<tr>

<td>Tetraphosphorheptaoxid

</td>

<td style="text-align:center">P4O7

</td>

</td>

<td>

</td>

<td style="text-align:center">235,89 g·mol−1

</td>

<td style="text-align:center">C3v

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>Tetraphosphoroctaoxid <a href="Diphosphortetraoxid" class="mw-redirect" title="Diphosphortetraoxid">Diphosphortetraoxid</a>

</td>

<td style="text-align:center">P4O8

</td>

</td>

<td>70983-17-4

</td>

<td style="text-align:center">251,92 g·mol−1

</td>

<td style="text-align:center">C2v

</td>

<td style="text-align:center">>100 °C

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>Tetraphosphornonaoxid

</td>

<td style="text-align:center">P4O9

</td>

</td>

</td>

<td style="text-align:center">267,89 g·mol−1

</td>

<td style="text-align:center">C3v

</td>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td>Tetraphosphordecaoxid <a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphorpentoxid</a> Phosphor(V)-oxid

</td>

<td style="text-align:center">P4O10

</td>

</td>

</td>

<td style="text-align:center">283,92 g·mol−1

</td>

<td style="text-align:center">Td

</td>

<td style="text-align:center">359,9 °C (Sublimation)

</td>

<td>farblose Kristalle

</td></tr>

</tbody></table>

Die Umsetzung von Tetraphosphorhexaoxid mit <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a> bei tiefen Temperaturen ergibt ein instabiles Tetraozonid P4O18.<a href="#cite_note-Roempp-2">[2]</a><a href="#cite_note-Steudel-3">[3]</a><a href="#cite_note-Meisel-4">[4]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{6}+4\,O_{3}\rightarrow P_{4}O_{18}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f242cd91c316513e287ce8ec69e367f3bb778904.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:22.687ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{6}+4\,O_{3}\rightarrow P_{4}O_{18}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Es existieren noch nicht isolierbare, nur in gasförmigen Zustand bei hohen Temperaturen oder sehr niedrigen Druck nachweisbare Phosphoroxide.<a href="#cite_note-Roempp-2">[2]</a> Durch Abschrecken eines P4 und O-haltigen Argongases erhält man neben P4O ein Gemisch von PO, P2O und PO2. Das Phosphormonoxid PO ist wahrscheinlich das häufigste phosphorhaltige Molekül in <a href="Interstellare_Wolke" class="mw-redirect" title="Interstellare Wolke">interstellaren Wolken</a>. Von dieser Verbindung sind einige Metallkomplexe bekannt.<a href="#cite_note-HoWi-1">[1]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-HoWi-1">↑ <a href="#cite_ref-HoWi_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-HoWi_1-1">b</a> Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Frederik Hollemann: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. 103. Auflage. De Gruyter, Berlin, Boston 2017, ISBN 978-3-11-051854-2, S. 783 ff.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphoroxide&rft.au=Nils+Wiberg%2C+Egon+Wiberg%2C+Arnold+Frederik+Hollemann&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2017&rft.edition=103.&rft.genre=book&rft.isbn=9783110518542&rft.pages=783+ff.&rft.place=Berlin%2C+Boston&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none"> (abgerufen über <a href="Verlag_Walter_de_Gruyter" class="mw-redirect" title="Verlag Walter de Gruyter">De Gruyter</a> Online)

</li>

<li id="cite_note-Roempp-2">↑ <a href="#cite_ref-Roempp_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Roempp_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Roempp_2-2">c</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-16-01997">Phosphoroxide</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 8. Mai 2017.

</li>

<li id="cite_note-Steudel-3">↑ <a href="#cite_ref-Steudel_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Steudel_3-1">b</a> <a href="Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">R. Steudel</a>: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen – Strukturen – Bindung – Verwendung. 4. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/Boston 2014, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 406–409, (abgerufen über <a href="Verlag_Walter_de_Gruyter" class="mw-redirect" title="Verlag Walter de Gruyter">De Gruyter</a> Online).

</li>

<li id="cite_note-Meisel-4"><a href="#cite_ref-Meisel_4-0">↑</a> A. Dimitrov, B. Ziemer, W.-D. Hunnius, M. Meisel: Das erste Ozonid eines Phosphoroxids – Synthese, Charakterisierung und Kristallstruktur von P4O18. In: <a href="Angew._Chem." class="mw-redirect" title="Angew. Chem.">Angew. Chem.</a> 115, 2003, S. 2588–2590, <a href="https://doi.org/10.1002/ange.200351135" class="extiw external" title="doi:10.1002/ange.200351135">doi:10.1002/ange.200351135</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.wissenschaft.de/astronomie-physik/wie-das-lebenselement-phosphor-zur-erde-kam/">Wie das Lebenselement Phosphor zur Erde kam.</a> wissenschaft.de - Martin Vieweg, 16. Januar 2020, abgerufen am 17. Januar 2020.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphoroxide&rft.title=Wie+das+Lebenselement+Phosphor+zur+Erde+kam&rft.description=Wie+das+Lebenselement+Phosphor+zur+Erde+kam&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.wissenschaft.de%2Fastronomie-physik%2Fwie-das-lebenselement-phosphor-zur-erde-kam%2F&rft.publisher=wissenschaft.de+-+Martin+Vieweg&rft.date=2020-01-16">

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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